Los Materiales Quimicos
Vivimos en un ambiente que nos rodea de
elementos que poseen naturalezas diferentes. Todos estos elementos
tienen masa y ocupan un espacio, es decir, tienen materia. La materia
se presenta con diferentes características y, a cada una de
estas variaciones que presenta, se le denomina material.
Los materiales químico se
presentan en tres estados físicos fundamentales: sólidos,
líquidos y gaseosos. Un material químico es sólido
cuando tiene una forma y un volumen constante. Por otro lado, se
considera que un material químico es líquido cuando su
forma se ve definida por el recipiente o envase que lo contiene,
presentando un volumen constante. Mientras tanto, los materiales
químicos gaseosos no tienen forma ni volumen propio, la forma
de estos materiales químicos dependen del recipiente que los
contiene y su volumen de la presión que reciben.
Cada material químico presenta
ciertos atributos que permiten describirlo. A estas cualidades se le
denominan propiedades. Estas propiedades se clasifican en
"propiedades características" (intensivas) y en
"propiedades no características" (extensivas). Las
propiedades no características de los materiales son la masa,
el volumen y la temperatura. Por otro lado, las propiedades
características de los materiales son el punto de fusión,
el punto de ebullición, la curva de calentamiento, la densidad
y la solubilidad.
Cuando unimos dos o más
materiales químicos obtenemos una mezcla. Las mezclas suelen
presentar características propias diferentes a la de los
materiales que las componen. En la naturaleza podemos conseguir
sustancias puras y mezclas de sustancias. En ocasiones puede ser
necesario aislar uno de los componentes químicos de una
mezcla. Las técnicas más utilizadas para lograr este
proceso son las de la destilación, la cristalización y
la cromatografía. Si en el proceso no es posible eliminar de
la mezcla toda la sustancia que se desea filtrar entonces la mezcla
quedara "impura". De forma parecida si la mezcla esta
conformada solo por dos sustancias y solo se logra separar
parcialmente una de las sustancias, entonces, nos quedará una
sustancia impura (con partículas de la sustancia que se
deseaba separar).
Existen dos tipos de mezclas:
a)Las mezclas heterogéneas,
donde es posible distinguir las partículas de cada sustancia a
simple vista o utilizando alguna herramienta como una lupa o un
microscopio. Existen dos tipos de mezclas heterogéneas: las
mezclas groseras y las suspensiones. Las mezclas heterogéneas
pueden ser separadas por filtración, decantación,
tamización, imantación y centrifugación
b)Las mezclas homogéneas, las
cuales presentan partículas de diferentes sustancias que no
pueden ser diferenciadas. Existen dos tipos de mezclas homogéneas:
las disoluciones y los coloides. Las mezclas homogéneas pueden
ser separadas a través de la destilación, la
evaporación, la cristalización, la cromatografía
y la extracción.
La concentracíón de una
disolución se expresa en términos cuantitativos a
través de porcentajes. Se trata de expresar la cantidad de
soluto disuelto en cien partes de disolución. La concentración
porcentual puede expresarce en términos masa-masa. En este
caso, se expresaría la masa de gramos de soluto disueltos en
100 gramos de solución. Otra forma de expresar la
concentración se hace a través del porcentaje
volumen-volumen. En este caso se expresa el volumen en centímetros
cúbicos de soluto disuelto en 100 centímetros cúbico
de solución. El ultimo caso que podemos medir la concentración
es a través del porcentaje masa-volumen. Aquí se
considera la masa en gramos de soluto disuelto en cien centímetros
cúbicos de disolución.
Las sustancias se clasifican en
sustancias simples y en sustancias compuestas. Las sustancias simples
son mejor conocidas como elementos (particularmente, los elementos
están conformadas por un mismo tipo de partículas
conocidas como átomos), mientras que las sustancias compuestas
son llamadas compuestos. Los elementos se clasifican en elementos
metálicos, elementos no metálicos y en elementos
metaloides.
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