Las Reacciones Quimicas
Las reacciones químicas son
procesos en los que una o más sustancias se transforman en
otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una
reacción química deben haber sustancias que reaccionan
y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o
reactivo a la sustancia química que reacciona. A las
sustancias que se generan debido a una reacción química
se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los
cambios químicos alteran la estructura interna de las
sustancias reaccionantes.
Generalmente, se puede decir que ha
ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los
"supuestos" reaccionantes se da la formación de un
precipitado, algún cambio de temperatura, formación de
algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la
reacción.
A fin de expresar matemática una
reacción química se hace necesario utilizar una
expresión en la cual se señalan los reactivos y los
productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación
química.
Existen cuatro tipos de reacciones:
a)Combinación
b)Descomposición
c)Desplazamiento
d)Doble combinación
Las reacciones también pueden
ser clasificadas en a)Reacción química homogéneas
y b)Reacción química heterogénea.
El estudio de la rapidez con la que se
efectúa una reacción química, consumiendo
reaccionantes químicos y liberando productos químicos,
se denomina cinética química. Se puede expresar la
rapidez de reacción como la relación que se presenta
entra la masa de reaccionante consumida y tiempo que dura la
reacción. También se puede tomar la rapidez de reacción
como la relación existente entre la masa formada de producto y
el tiempo de reacción.
Existen varios factores que puede
acelerar la rapidez de la reacción química. Por
ejemplo, si la concentración de los reaccionantes aumenta,
esto traerá como consecuencia que se incremente la rapidez de
la reacción química. De forma parecida si la superficie
de contacto entre los reaccionantes aumenta, también se verá
un efecto de aumento de la velocidad de reacción química.
Otro factor que incrementa la rapidez de la reacción química
es el cambio de la temperatura. Los catalizadores positivo y los
catalizadores negativos también incidirán en el aumento
o la disminución de la rapidez de la reacción química.
Al analizar una reacción química
es muy importante tener en cuenta la ley de la conservación de
la masa. Esto quiere decir, que, en toda reacción química
la masa total de las sustancias químicas reaccionantes tiene
que ser igual a la masa total de los productos químicos.
Efectivamente, la ley de la conservación de la masa establece
que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Otro aspecto que se debe tomar en
cuenta al analizar las reacciones química es que en una
reacción química las sustancias reaccionan en
proporciones fijas de masa. El químico francés Joseph
Louis Prost enunció este fenómeno de la siguiente
manera:"Cuando dos o más elementos se combinan para
formar un compuesto, lo hacen en una relación fija de masa".
Este principio en el comportamiento de la reacción química
trae como consecuencia que, como las sustancias químicas
siempre reaccionan en la misma proporción, si uno de los
reaccionantes se encuentra en exceso con respecto al otro, el exceso
no participará en la reacción. Esta ley tiene, también, un corolario que expresa:"Todo compuesto químico en estado de pureza contiene siempre los mismos elementos en una proporción constante de masa". A este corolario se le denomina: Ley de la composición Constante.
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